8º A - 9º A - ESTUDO ORIETADO

AULÃO 1

ESTUDO ORIETADO

O estudo orientado irá ajudá-los nesse momento em que está tendo ensino a distância. A melhor maneira de aproveitar o tempo é se organizando. Escolha um local arejado pra estudarem e veja isso como uma oportunidade de desenvolver habilidades como de pesquisa e também responsabilidades com seus estudos e atitudes.

Bom estudo,

1 Qual é a sua melhor motivação para estudar?

 Essa pergunta permite saber dos estudantes se estudarem é ter em mente o seu objetivo de vida, o seu sonho. Assim, esteja atento às respostas que traduzem o sonho simplesmente como: conseguir emprego melhor, ter bons salários, poder ter uma carga horária de trabalho relativamente boa, etc. Depois, os estudantes devem criar argumentos favoráveis a respeito das afirmações que seguem abaixo: Afirmação

1: Estudar ajuda as pessoas a desenvolver habilidades.

2: Estudar ajuda a melhorar a condição social.

3: As pessoas que estudam são mais felizes e vivem mais.

 Marilene Lopes que passou em concurso do TJ - deve ser apresentado aos estudantes. A história mostra como a sua vida mudou através dos estudos. É um bom exemplo também para os estudantes perceberem que todos possuem capacidade para aprender e adquirir conhecimentos. Sobre esse mesmo caso, iremos retomá-lo na próxima atividade.

ATIVIDADE AVALIATIVA

1 Qual é a sua melhor motivação para estudar?

AULA 2

O Poder do Hábito

Durante os últimos dois anos, uma jovem transformou quase todos os aspectos de sua vida. Parou de fumar, correu uma maratona e foi promovida. Em um laboratório, neurologistas descobriram que os padrões dentro do cérebro dela — ou seja, seus hábitos — foram modificados de maneira fundamental para que todas essas mudanças ocorressem. Há duas décadas pesquisando ao lado de psicólogos, sociólogos e publicitários, cientistas do cérebro começaram finalmente a entender como os hábitos funcionam — e, mais importante, como podem ser transformados. Embora isoladamente pareçam ter pouca importância, com o tempo, têm um enorme impacto na saúde, na produtividade, na estabilidade financeira e na felicidade.

Com base na leitura de centenas de artigos acadêmicos, entrevistas com mais de trezentos cientistas e executivos, além de pesquisas realizadas em dezenas de empresas, o repórter investigativo do New York Times Charles Duhigg elabora, em O poder do hábito, um argumento animador: a chave para se exercitar regularmente, perder peso, educar bem os filhos, se tornar uma pessoa mais produtiva, criar empresas revolucionárias e ter sucesso é entender como os hábitos funcionam. Transformá-los pode gerar bilhões e significar a diferença entre fracasso e sucesso, vida e morte.

Duhigg conclui por que algumas pessoas e empresas têm tanta dificuldade em mudar, enquanto outras o fazem da noite para o dia. Descobre, por exemplo, como hábitos corretos foram cruciais para o sucesso do nadador Michael Phelps, do diretor executivo da Starbucks, Howard Schultz, e do herói dos direitos civis, Martin Luther King, Jr.: “Eles tiveram êxito transformando hábitos. Todos começam com um padrão psicológico. Primeiro, há uma sugestão, ou gatilho, que diz ao seu cérebro para entrar em modo automático e desdobrar um comportamento. Depois, há a rotina, que é o comportamento em si. Para alterar um hábito, é preciso modificar os padrões que moldam cada aspecto de nossas vidas. Entendendo isso, você ganha a liberdade  e a responsabilidade para começar a trabalhar e refazê-los”, diz o autor.

       Um dos exemplos citados pelo autor diz respeito a ele próprio. Duhigg explica como conseguiu parar de consumir cookies no meio do dia de trabalho ao compreender o hábito que o levava diariamente a uma cafeteria para comê-los, mesmo sem fome — as visitas diárias ao lugar ocorriam por necessidade de socialização. “Refiz o hábito e, agora, pelas 15h30, levanto da minha mesa e procuro alguém para conversar por 10 minutos. E não como um cookie há seis meses”, conta ele. A prática é um dos segredos para a mudança: “Tarefas que parecem incrivelmente complexas no início, como aprender a tocar violão e falar uma língua estrangeira, podem se tornar muito mais fáceis depois de executadas inúmeras vezes. Maus hábitos, como fumar e beber demais, são superados quando aprendemos novas rotinas e a praticamos incessantemente.”

Há ainda, segundo Duhigg, os chamados “hábitos mestres”, capazes de desencadear uma série de reações no modo da pessoa organizar sua própria vida. Um bom exemplo de um hábito mestre é o exercício físico. “Quando as pessoas começam a se exercitar regularmente, começam a mudar outros comportamentos que não estão relacionados à atividade física. Passam a comer melhor e a levantar da cama mais cedo. Fumam menos e se tornam mais pacientes. (…) Não está completamente claro porque isso ocorre, mas está provado que exercício é um hábito mestre, que propaga mudanças em todos os aspectos da vida.

Atividades Avaliativas

1 - faça um ornanograma exemplificando as mudanças de hábitos para ter um rendimento escolar melhor.

3º A e 3ºC - QUÍMICA - Introdução a Química Orgânica, Cadeias de Carbono e suas Propiedades - AULÃO 2

3º A e 3ºC - QUÍMICA

Introdução a Química Orgânica

     A Química Orgânica recebeu inicialmente essa denominação porque ela estudava compostos que eram encontrados somente em organismos vivos, como animais e vegetais. Porém, essa definição ficou ultrapassada e precisou ser substituída porque, em 1825, o médico alemão Friedrich Wöhler (1800-1882) conseguiu sintetizar em laboratório a uréia ((NH₂)₂CO), que é um composto orgânico de origem animal. Com isso, ficou comprovado que as substâncias orgânicas não eram exclusivamente de origem vegetal ou animal, mas também poderiam ser artificiais.

Além disso, ao realizar essa façanha, Wöhler também observou que existia outra substância, o cianato de amônio, que possuía a mesma fórmula molecular que a uréia. Isso possibilitou a introdução de outra parte estudada pela Química Orgânica, a Isomeria, que é um fenômeno que ocorre quando duas ou mais substâncias possuem a mesma fórmula molecular, mas se diferenciam por algum aspecto em sua estrutura ou no arranjo espacial de seus átomos.

Assim, podemos dizer que a Química Orgânica, tal qual a conhecemos hoje, começou com a síntese da uréia, e a sua definição moderna é a seguinte:

“Química Orgânica é um ramo da Química que estuda os compostos do carbono.”

Os átomos de carbono conseguem ligar-se de diferentes maneiras, formando cadeias carbônicas muito diversificadas. Por essa razão, foi necessário separar uma área específica de estudo somente para seus compostos.

Esta seção irá ajudá-lo a ver como a Química Orgânica pode ser fascinante, tendo em vista que ela está intimamente relacionada com as nossas vidas. Para você ter uma idéia, em nosso organismo há mais de 60% em massa de compostos orgânicos, que formam lipídios, proteínas e carboidratos. Os compostos do carbono compõem também os combustíveis que utilizamos como a gasolina e o etanol, os plásticos, o isopor, muitos produtos de limpeza, explosivos e remédios.

Referência Site

https://www.manualdaquimica.com/quimica-organica acesso em 18 de março de 2020.

ATIVIDADES AVALIATIVAS

1) Que característica torna o carbono responsável pela existência de inúmeras substâncias diferentes?

2)  Explique porque a Química Orgânica estuda algumas substâncias que não estão presentes em alguns seres vivos, enquanto outras estão presentes, não são estudadas.

3)   Explique porque Wohler em dúvida a teoria da força vital?

4)   Porque o carbono pode estabelecer diferentes tipos de ligações? Quais são essas ligações?

5)   Represente a estrutura de Lewis para:

a)      Um átomo de carbono.

b)      Dois átomos de carbono.

Olá,

A teoria sobre a Química orgânica continua a mesma do , estou acrescentando algumas ativiades

Cadeias de Carbono e suas Propiedades

Cadeia carbônica é o conjunto de átomos de carbono e de heteroátomos que compõem as moléculas orgânicas. Elas se classificam de acordo com vários critérios, e um deles é o que se refere às funções orgânicas, vejamos:
Os átomos de carbono têm a propriedade de se unir formando cadeias carbônicas. Essas cadeias podem ter além de átomos de carbono, átomos de outros elementos ligados. Esses átomos são denominados heteroátomos e se classificam de acordo com suas propriedades químicas comuns. Essas características recebem o nome de funções orgânicas, e são:

Funções nitrogenadas: contém o elemento nitrogênio ligado à cadeia - Aminas e amidas.

Função hidrogenada: o elemento hidrogênio se faz presente, são os chamados Hidrocarbonetos.

Funções halogenadas: os elementos da família dos halogênios são componentes da cadeia carbônica, e formam a classe dos Haletos orgânicos.

Funções oxigenadas: pertencem a essa função os aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, os derivados de ácidos, fenóis, álcoois, éteres, o oxigênio é componente dessa cadeia.

A  Propanona  pertence à classe de cetonas e é muito conhecida, principalmente entre as mulheres, é popularmente chamada de acetona. Ela é usada para remover esmalte de unhas e como solvente de tintas e vernizes.

Uma cadeia carbônica também pode se classificar de acordo com o tipo de ligação existente entre os átomos de carbono:

a) Cadeia Saturada: quando apresenta somente ligações simples. Essas ligações são denominadas sigma (σ).

b) Cadeia Insaturada: quando apresenta pelo menos uma ligação dupla (=) ou então uma tripla (≡). Quando for dupla, uma das ligações é chamada sigma (σ) e a outra, pi (π). Na ligação tripla, há uma ligação sigma e duas do tipo pi.

Referência Bibliográfica/Site

https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/cadeias-carbonicas-suas-classificacoes.htm

ATIVIDADES AVALIATIVA

1 (ENEM) – Um método para determinação do teor de etanol na gasolina consiste em misturar volumes conhecidos de água e de gasolina em um frasco específico. Após agitar o frasco e aguardar um período de tempo, medem-se os volumes das duas fases imiscíveis que são obtidas: uma orgânica e outra aquosa. O etanol, antes miscível com a gasolina, encontra-se agora miscível com a água. Para explicar o comportamento do etanol antes e depois da adição de água, é necessário conhecer

a) a densidade dos líquidos.

b) o tamanho das moléculas.

c) o ponto de ebulição dos líquidos.

d) os átomos presentes nas moléculas.

e) o tipo de interação entre as moléculas.

2  (ENEM) – Alguns materiais poliméricos não podem ser utilizados para a produção de certos tipos de artefatos, seja por limitações das propriedades mecânicas, seja pela facilidade com que sofrem degradação, gerando subprodutos indesejáveis para aquela aplicação. Torna-se importante, então, a fiscalização, para determinar a natureza do polímero utilizado na fabricação do artefato. Um dos métodos possíveis baseia-se na decomposição do polímero para a geração dos monômeros que lhe deram origem. A decomposição controlada de um artefato gerou a diamina H2N(CH2 )6NH2 e o diácido HO2C(CH2 )4CO2H. Logo, o artefato era feito de

a) poliéster.

b) poliamida.

c) polietileno.

d) poliacrilato.

e) polipropileno.

3  (ENEM)  Em uma planície, ocorreu um acidente ambiental em decorrência do derramamento de grande quantidade de um hidrocarboneto que se apresenta na forma pastosa à temperatura ambiente. Um químico ambiental utilizou uma quantidade apropriada de uma solução de para-dodecil-benzenossulfonato de sódio, um agente tensoativo sintético, para diminuir os impactos desse acidente. Essa intervenção produz resultados positivos para o ambiente porque.

a) promove uma reação de substituição no hidrocarboneto, tornando-o menos letal ao ambiente.

b) a hidrólise do para-dodecil-benzenossulfonato de sódio produz energia térmica suficiente para vaporizar o hidrocarboneto.

c) a mistura desses reagentes provoca a combustão do hidrocarboneto, o que diminui a quantidade dessa substância na natureza.

d) a solução de para-dodecil-benzenossulfonato possibilita a solubilização do hidrocarboneto.

e) o reagente adicionado provoca uma solidificação do hidrocarboneto, o que facilita sua retirada do ambiente.

4 – (ENEM) – Com o objetivo de substituir as sacolas de polietileno, alguns supermercados têm utilizado um novo tipo de plástico ecológico, que apresenta em sua composição amido de milho e uma resina polimérica termoplástica, obtida a partir de uma fonte petroquímica. ERENO, D. Plásticos de vegetais. Pesquisa FAPESP, n. 179, jan. 2011 (adaptado). Nesses plásticos, a fragmentação da resina polimérica é facilitada porque os carboidratos presentes

a) dissolvem-se na água.

b) absorvem água com facilidade.

c) caramelizam por aquecimento e quebram.

d) são digeridos por organismos decompositores.

e) decompõem-se espontaneamente em contato com água e gás carbônico.

5 – (ENEM) – O estudo de compostos orgânicos permite aos analistas definir propriedades físicas e químicas responsáveis pelas características de cada substância descoberta. Um laboratório investiga moléculas quirais cuja cadeia carbônica seja insaturada, heterogênea e ramificada. A fórmula que se enquadra nas características da molécula investigada é;

a) CH3–(CH)2–CH(OH)–CO–NH–CH3

b) CH3–(CH)2–CH(CH3 )–CO–NH–CH3

c) CH3–(CH)2–CH(CH3 )–CO–NH2

d) CH3–CH2–CH(CH3 )–CO–NH–CH3

e) C6H5–CH2–CO–NH–CH3

6 – (UESPI) – Os representantes dos compostos dessa função orgânica são oxigenados. Têm caráter relativamente ácido, porém, menos ácido que os ácidos carboxílicos. Em geral, eles são pouco solúveis ou insolúveis em água, mas os seus sais são bem mais solúveis. Alguns são utilizados como desinfetantes e na produção de resinas. As características apontadas anteriormente estão associadas à função:

a) álcool.

b) aldeído.

c) cetona.

d) éter.

e) fenol.

7 – (USJT/SP) – Alguns compostos são muito utilizados para intensificar o sabor de carnes enlatadas, frangos, carnes congeladas e alimentos ricos em proteínas. Por exemplo:

Composto orgânico em exercício sobre funções

Esse composto não contribui, por si só, com o sabor. Sua função é explicada por duas teorias:

·         Estimula a atividade das papilas do gosto;

·         Aumenta a secreção celular.

Quais as funções orgânicas existentes no composto acima?

a) Amida, amina e ácido.

b) Anidrido de ácido e sal orgânico.

c) Amina, ácido carboxílico e sal orgânico.

d) Amida, ácido carboxílico e sal orgânico.

e) Amido, ácido orgânico e éster de ácido.

2º A e 2º B - QUÍMICA Coeficiente de Solubilidade

Coeficiente de Solubilidade

Atividade Avaliativa

1 (Unifesp) Uma solução com 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, o soluto começou a ser cristalizado. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL.

a) 20

b) 40

c) 80

d) 100

e) 160

2 (Unip) Evapora-se completamente a água de 40 g de solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtêm-se 15 g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100 g de água na temperatura da solução inicial é:

a) 25 g

b) 30 g

c) 60 g

d) 15 g

e) 45 g

3 A quantidade de sulfato de césio (Cs₂SO₄) capaz de atingir a saturação em 500 g de água na temperatura de 60 °C, em gramas, é aproximadamente igual a:

a) 700

b) 1400

c) 1100

d) 1200

e) 1000

 4)  A quantidade de sulfato de césio (Cs₂SO₄) capaz de atingir a saturação em 500 g de água na temperatura de 60 °C, em gramas, é aproximadamente igual a:

a) 25º C

b) 45º C

c) 60º C

d) 70º C

e) 80º C

Classificação das Soluções

São misturas de duas ou mais substâncias e apresentam um aspecto uniforme, ou seja, são homogêneo. Elas são formadas por um ou mais solutos (substâncias dissolvidas) e um solvente, que é a substância presente em maior quantidade e que dissolve as outras substâncias.

Na maioria das vezes, quando falamos de soluções, o que vem à mente são as soluções aquosas usadas em laboratórios, Elas geralmente são formadas por um soluto sólido ou líquido dissolvido na água.

      No entanto, não são apenas esses tipos de soluções químicas que existem, mas muitas outras, que podem ser classificadas de acordo com três critérios principais:

·         Estado físico da solução;

·         Estados físicos do soluto e do solvente;

·         Natureza do soluto.

Segundo cada um desses critérios, as soluções podem ser classificadas em:

Soluções sólidas

        As soluções sólidas são formadas apenas por solutos e solventes sólidos. No cotidiano, os principais exemplos desse tipo de solução são as ligas metálicas A medalha a seguir, por exemplo, foi produzida com a liga de bronze, que é uma mistura de aspecto homogêneo formada por estanho e cobre.

Uma medalha de bronze é uma solução sólida

 Soluções Líquidas

          As soluções líquidas possuem o solvente líquido, geralmente a água, e os solutos podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.

a)    Sólido – Líquido

        Quando misturamos sal ou açúcar (sólidos) na água (líquido), temos um exemplo desse tipo de solução. Outros exemplos são: água do mar, que é formada por vários sais dissolvidos nela; o álcool iodado (tintura de iodo), que contém iodo dissolvido em álcool; e o soro fisiológico (solução aquosa com 0,9% em massa de cloreto de sódio – sal de cozinha).

O soro fisiológico é uma solução sólido-líquido

 b) Líquido - Líquido

          Tanto o soluto quanto o solvente são líquidos. Alguns exemplos são: água oxigenada, que é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio, e o álcool desinfetante ou álcool combustível, que é uma mistura de álcool e água.

O álcool hidratado é uma solução líquido-líquido

c) Gás - Líquido

              O soluto é um gás e o solvente é um líquido. Exemplos: águas de aquários, mares, lagos e rios possuem os gases do ar dissolvidos, permitindo que os seres aquáticos sobrevivam. Além disso, os refrigerantes e a água com gás possuem o gás carbônico dissolvido.

A água com gás é uma solução gás-líquido

 Soluções gasosas
             Esse tipo de solução é formado pela mistura apenas de gases. O ar é um exemplo, pois sua composição aproximada é de 78% de gás nitrogênio, 21% de gás oxigênio e 1% de outros gases.

O ar atmosférico é uma solução gasosa

 Soluções moleculares

            São aquelas que possuem solutos moleculares que apenas se dissolvem em água e geram uma solução não eletrolítica, ou seja, que não conduz eletricidade. Um exemplo é a água com açúcar.

 Soluções iônicas

          Essas soluções são eletrolíticas, conduzem eletricidade e sua formação pode ocorrer de duas formas:
             Quando colocamos solutos iônicos na água e eles sofrem uma dissociação iônica, ou seja, os seus íons são separados e ficam no meio aquoso. Exemplo: sal de cozinha (cloreto de sódio – NaCl – na água);
          Quando colocamos solutos moleculares que reagem com a água, sofrendo ionização, ou seja, originam íons que ficam no meio aquoso. Exemplo: cloreto de hidrogênio (HCl) na água.

 ATIVIDADES AVALIATIVAS

1 - Sobre soluções, pode-se afirmar:

a) O latão, mistura de cobre e zinco, é uma solução sólida.

b) Soluções saturadas apresentam soluto em quantidade menor do que o limite estabelecido pelo coeficiente de solubilidade.

c) A variação da pressão altera a solubilidade dos gases nos líquidos.

d) O etanol é separado do álcool hidratado por destilação simples.

1º A - 1º B - 1º C - QUÍMICA Transformações químicas

1º A - 1º B - 1º C - 

Olá

É importante que seja feita a leitura do conteúdo antes de responder as questões. Estarei a disposição para esclarecer as dúvidas.

Não precisam copiar o texto, é apenas uma referência para responder as atividades avaliativas.

Bom estudo,

                                                                                              

                                                                                               

  A química nos ajuda a compreender melhor as conseqüências ambientais do alto consumo humano. A partir daí, podemos pensar em ações para melhorar as condições de vida na Terra, por meio da economia de energia e matéria-prima e da  diminuição das conseqüências do descarte do lixo em diferentes ambientes.

         Com o passar do tempo, o lixo so]fre uma série de transformações. Muda de cor, de cheiro e de aparência. Um bom exemplo dessas transformações é a degradação de resto de alimentos. Não há dúvidas de como as características de um alimento mudam quando descartado.

            Identificar as transformações que acontecem com os materiais é parte fundamental da Química. Transformações Químicas são processos em que há formação de novas substâncias. As substâncias são chamadas de reagentes e as substâncias formadas são chamadas produtos.

São também chamadas de reações químicas, e as substâncias que se alteram denominam-se reagentes. As substâncias iniciais se rompem, instante em que os átomos se rearranjam e formam algo novo.

A característica central das reações químicas está na formação de novas substâncias, portanto, a sua identificação está no reconhecimento de formação de uma nova substância.

Reações químicas acontecem em nosso corpo o tempo todo. A partir dos nutrientes contidos nos alimentos ingeridos, ele produz diversas substâncias que farão da constituição de nossas células. Outras reações químicas estão presentes no cotidiano: no cozimento dos alimentos, na queima de combustíveis, na produção ou degradação de materiais dos mais diversos etc. Muitas dessas reações são lentas, como enferrujamento de portões, e outras são rápidas, como a combustão. Às vezes precisamos controlá-las para que não seja tão rápida (incêndios) e nem tão lentas (cozimento de alimentos).

É por meio de transformações químicas que obtemos diferentes materiais a serem utilizados em nossas atividades. É também a partir das reações químicas que adquirimos energia para diferentes atividades, como transporte, preparação de alimentos e até mesmo realização de outras reações químicas.

No entanto, a partir dessas transformações que realizamos no planeta, diminuímos as quantidades das substâncias utilizadas como reagentes e aumentamos a quantidade das que originam os produtos.

ATIVIDADE AVALIATIVA

1)      Classifique as possíveis transformações, apresentadas a seguir, em físicas ou químicas

a)      Sobras de alimentos transformadas em adubo.

b)       Garrafas de vidro reutilizadas para acondicionar novos materiais.

c)       Frascos de vidro reciclados para obtenção de novos frascos e garrafas

.

d)     Reciclagem de latas de alumínio.

e)      Queima de madeira em uma fogueira.

2)      Com relação às transformações acima , em qual(is) você pode afirmar que houve a formação de novas substâncias? Justifique sua resposta.

      

3)      A todo instante estão ocorrendo transformações a nossa volta. Dê exemplos de outras reações químicas que você  identifica no dia a dia, além das citadas na questão 1.

4)      Os efeitos maléficos do lixo podem ser classificados por:

a)      Agentes físicos: caso do lixo acumulado às margens de curso de água ou de canais de drenagem e em encostas, provocando assoreamento.

b)      Agentes químicos: poluição atmosférica  causada pela queima de lixo a céu aberto, a poluição de lençóis de água por substância presentes no lixo.

TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS

Transformações químicas são ações que resultam na formação de novas substâncias. Além da mudança de estado, as variações de cheiro, de cor, de densidade e de temperatura podem ser evidências de transformações químicas. Nelas podem acontecer explosão e liberação de gases.

É possível confirmar a origem de novas substâncias comparando-se as características apresentadas por produtos e reagentes.

Produto é a nova substância, enquanto reagente é a substância que lhe dá origem, ou seja, a substância inicial.

Uma transformação química ocorre quando as substâncias iniciais se rompem e os átomos presentes se rearranjam e formam novas substâncias.

A fumaça e o calor produzidos em uma fogueira são evidências de que ocorreu uma transformação. As moléculas de gás carbônico que são liberadas, foram produzidas pela queima do carvão e pelo consumo de oxigênio do ar por meio da combustão.

As transformações químicas diferenciam-se das transformações físicas pelo fato de que as transformações físicas apenas alteram estado e as substâncias continuam sendo as mesmas.

Tipos de Transformações Químicas

As mudanças em um material podem acontecer das seguintes formas: por junção de substâncias, por ação da luz, por ação do calor, por ação mecânica e por ação da corrente elétrica.

Por Junção de Substâncias

Esse tipo de transformação decorre da mistura de substâncias. Como exemplo, podemos citar a mistura de iodeto de potássio com nitrato de chumbo, o que resulta no produto iodeto de chumbo.

                           Formação de precipitado amarelo de iodeto de chumbo

Nessa transformação ocorre uma reação de dupla troca entre as espécies envolvidas e o aparecimento de um precipitado de cor amarela, na medida em que se adiciona iodeto de potássio à solução de nitrato de chumbo.

Por Ação da Luz

Também chamada de fotólise, um exemplo de transformação química que acontece em virtude da iluminação é a fotossíntese.

                                                      Fotossíntese

A ação de obter glicose através da luz do Sol é um processo que acontece a partir dos reagentes dióxido de carbono e água.

Como produto, são obtidos oxigênio e matéria orgânica por uma reação de oxirredução.

Por Ação do Calor

Também chamada de termólise, o exemplo mais simples de transformação química por ação do calor que pode ser citado é o cozimento de alimentos.

                                                Cozimento de alimentos

É através do calor do fogo que a maior parte dos alimentos são transformada e podem ser consumidos.

Por Ação Mecânica

A transformação química por ação mecânica é aquela que acontece quando há atrito entre as substâncias, tal como acender um fósforo.

                                               Acender um palito de fósforo

A reação química é desencadeada pelo atrito e ocorre a decomposição do clorato de potássio, presente na cabeça do fósforo, em cloreto de potássio e oxigênio.

Por Ação da Corrente Elétrica

A eletrólise é um exemplo de transformação química por ação de eletricidade, que resulta em uma reação de oxirredução. Nesse processo, materiais de grande importância econômica são produzidos e purificados.

                                                             Eletrólise

A eletrólise de uma solução de sulfato de cobre dá origem ao produto cobre após a ação da corrente elétrica.

ATIVIDADES AVALIATIVAS

1. (Fatec-2012) Três das evidências da ocorrência de transformação química são:

·         mudança de cor;

·         mudança de cheiro e

·         produção de gás.

Essas três evidências são observadas, conjuntamente, quando

a) uma esponja de aço exposta ao ar úmido fica enferrujada.

b) a massa de um bolo é assada em um forno de fogão a gás.

c) cal hidratada, Ca(OH)₂ por aquecimento, transforma-se em cal viva, CaO.

d) soluções aquosas de Na₂CO₃ e HCl são misturadas produzindo efervescência.

e) cubos de gelo acrescentados a um copo de água líquida desaparecem.

2. (Fatec-2012) Para que uma transformação química esteja em estado de equilíbrio dinâmico, é necessário, entre outros fatores, que

a) os reagentes e produtos sejam incolores.

b) os reagentes e produtos estejam em estados físicos diferentes.

c) haja liberação de calor do sistema para o ambiente.

e) as concentrações dos produtos aumentem com o tempo.

3. (PUC-RS) Uma transformação química pode ser exemplificada pela:

a) evaporação da água do mar.

b) fusão do gelo.

c) digestão dos alimentos.

d) sublimação do naftaleno.

e) liquefação do ar atmosférico.

4. (UFPE) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia a dia de uma cozinha e indique aquelas que envolvem transformações químicas.

1. Aquecer uma panela de alumínio.

2. Acender um fósforo.

3. Ferver água.

4. Queimar açúcar para fazer caramelo.
 

5. Fazer gelo.

a) 1, 3 e 4.

b) 2 e 4.

c) 1, 3 e 5.

d) 3 e 5.

e) 2 e 3.

5. (UFSC) O(s) fenômeno(s) abaixo, que envolve(m) reação(ões) química(s), é(são):

a. digestão dos alimentos.

b. enferrujamento de uma calha.

c. explosão da dinamite.

d. fusão do gelo.

e. queda da neve.

f. combustão do álcool de um automóvel.

g. sublimação da naftalina.